Introdução à Química #inorgânica: Ácidos e Bases

Química inorgânica é o ramo da química que estuda os compostos inorgânicos, ou seja, os quais não apresentam, obrigatoriamente, na sua constituição os elementos químicos carbono e hidrogênio.

Para facilitar o estudo da química inorgânica, ela é dividida em grupos ou Funções químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos.

Ácidos:

Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa libera, como único cátion, o íon H+ (H3O+ = hidrônio). São subdivididos em hidrácidos e oxiácidos.

Grau de Ionização:

Representado pela letra alfa (α), ele é definido pela relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Com esse grau podemos classificar um ácido como fraco, moderado ou forte.

• Ácido fraco: tem grau de ionização menor que 5%

Exemplos: HNO2, H3PO4, HCN

• Ácido Moderado: tem grau de ionização entre 5% e 50%

Exemplos: H2SO3, H3PO3

• Ácido Forte: tem grau de ionização maior que 50%

Exemplos: HCl, HNO3

Presença de Oxigênio:

• Hidrácidos: não possuem átomos de oxigênio

Exemplos: HCl, HBr, HCN

• Oxiácidos: possuem átomos de oxigênio na sua estrutura

Exemplos: H2CO3, HNO3

- Para oxiácidos padrão, é possível decorar a segunte frase:

"Não Como Bolo Claro Só Pão Sírio"

Nomenclatura dos Ácidos:

- Para hidrácidos:

-Para oxiácidos:

Quando forma apenas um oxiácido, segue a regra geral

Se formar mais de um oxiácido com NOX. (Números de oxidação) diferentes acrescenta-se os prefixos per ou hipo e os sufixos ico ou oso, segundo a tabela abaixo:

Bases ou Hidróxidos:

Segundo Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que em solução aquosa libera, como único ânion, o íon OH‒ (hidroxila).

Grau de Dissociação:

• Fracos: possuem grau de dissociação menor que 25%

Exemplos: NH4OH e Zn(OH)2

• Fortes: Possuem grau de dissociação quase 100%

Exemplos:

Bases de metais alcalinos, como NaOH e KOH.

Bases de metais alcalino-terrosos, como Ca(OH)2 e Ba(OH)2.

Exceções: Be(OH)2 e Mg(OH)2

Solubilidade em água:

• Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio

Exemplos: Ca(OH)2, Ba(OH)2 e NH4OH.

• Pouco solúveis: bases de metais alcalinos terrosos

Exemplos: Ca(OH)2 e Ba(OH)2

• Praticamente insolúveis: demais bases

Exemplos: AgOH e Al(OH)3

Nomenclatura de Bases

Exercícios Resolvidos:

1) Associe a coluna da esqueda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo:

I. HClO4 ( ) ácido hipocloroso

II. HClO2 ( ) ácido clórico

III. HClO ( ) ácido perclórico

IV. HClO3 ( ) ácido cloroso

a) I, II, IV, III

b) III, II, I, IV

c) II, I, IV, III

d) III, IV, I, II

Resolução:

Utilizando as regrinhas de nomenclatura de ácidos que vimos os nomes dos ácidos são:

HClO4 = ácido perclórico

HClO2 = ácido cloroso

HClO = ácido hipocloroso

HClO3 = ácido clórico

2) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada

A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

a) O2(g)

b) H2O(g) c) HCℓ(aq) d) C6H12O6(aq)

Resolução:

Essa é uma solução aquosa de ácido clorídrico, isto é, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, liberando os íons a seguir:

Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a água estão no estado gasoso, e a glicose (C6H12O6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico.

3) Qual dos pares de reagentes abaixo indica, respectivamente, um ácido fraco e uma base forte?

a) Ácido clorídrico (muriático) e hidróxido de potássio.

b) Ácido clorídrico e hidróxido de sódio (soda cáustica).

c) Ácido clorídrico e amônia.

d) Ácido acético e hidróxido de potássio.

e) Ácido acético e amônia.

Resolução:

Utilizando as regras de ácidos (grau de ionização) e bases (grau de dissociação), podemos ver que o ácido forte é o Ácido acético e a base fraca é o hidróxido de potássio, logo, a alternativa correta é a “D”