Química inorgânica é o ramo da química que estuda os compostos inorgânicos, ou seja, os quais não apresentam, obrigatoriamente, na sua constituição os elementos químicos carbono e hidrogênio.
Para facilitar o estudo da química inorgânica, ela é dividida em grupos ou Funções químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos.
Ácidos:
Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em solução aquosa libera, como único cátion, o íon H+ (H3O+ = hidrônio). São subdivididos em hidrácidos e oxiácidos.
Grau de Ionização:
Representado pela letra alfa (α), ele é definido pela relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Com esse grau podemos classificar um ácido como fraco, moderado ou forte.
Ácido fraco: tem grau de ionização menor que 5%
Exemplos: HNO2, H3PO4, HCN
Ácido Moderado: tem grau de ionização entre 5% e 50%
Exemplos: H2SO3, H3PO3
Ácido Forte: tem grau de ionização maior que 50%
Exemplos: HCl, HNO3
Presença de Oxigênio:
Hidrácidos: não possuem átomos de oxigênio
Exemplos: HCl, HBr, HCN
Oxiácidos: possuem átomos de oxigênio na sua estrutura
Exemplos: H2CO3, HNO3
- Para oxiácidos padrão, é possível decorar a segunte frase:
"Não Como Bolo Claro Só Pão Sírio"
Nomenclatura dos Ácidos:
- Para hidrácidos:
-Para oxiácidos:
Quando forma apenas um oxiácido, segue a regra geral
Se formar mais de um oxiácido com NOX. (Números de oxidação) diferentes acrescenta-se os prefixos per ou hipo e os sufixos ico ou oso, segundo a tabela abaixo:
Bases ou Hidróxidos:
Segundo Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que em solução aquosa libera, como único ânion, o íon OH‒ (hidroxila).
Grau de Dissociação:
Fracos: possuem grau de dissociação menor que 25%
Exemplos: NH4OH e Zn(OH)2
Fortes: Possuem grau de dissociação quase 100%
Exemplos:
Bases de metais alcalinos, como NaOH e KOH.
Bases de metais alcalino-terrosos, como Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
Exceções: Be(OH)2 e Mg(OH)2
Solubilidade em água:
Solúveis: bases de metais alcalinos e amônio
Exemplos: Ca(OH)2, Ba(OH)2 e NH4OH.
Pouco solúveis: bases de metais alcalinos terrosos
Exemplos: Ca(OH)2 e Ba(OH)2
Praticamente insolúveis: demais bases
Exemplos: AgOH e Al(OH)3
Nomenclatura de Bases
Exercícios Resolvidos:
1) Associe a coluna da esqueda com a da direita e assinale a alternativa correta, de cima para baixo:
I. HClO4 ( ) ácido hipocloroso
II. HClO2 ( ) ácido clórico
III. HClO ( ) ácido perclórico
IV. HClO3 ( ) ácido cloroso
a) I, II, IV, III
b) III, II, I, IV
c) II, I, IV, III
d) III, IV, I, II
Resolução:
Utilizando as regrinhas de nomenclatura de ácidos que vimos os nomes dos ácidos são:
HClO4 = ácido perclórico
HClO2 = ácido cloroso
HClO = ácido hipocloroso
HClO3 = ácido clórico
2) A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O2(g)
b) H2O(g) c) HCℓ(aq) d) C6H12O6(aq)
Resolução:
Essa é uma solução aquosa de ácido clorídrico, isto é, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, liberando os íons a seguir:
Esses íons conduzem corrente elétrica. As demais substâncias são moleculares, sendo que o oxigênio e a água estão no estado gasoso, e a glicose (C6H12O6(aq)) está dissolvida na água, mas não forma íons, ela não pertence a nenhuma função inorgânica, mas é um composto inorgânico.
3) Qual dos pares de reagentes abaixo indica, respectivamente, um ácido fraco e uma base forte?
a) Ácido clorídrico (muriático) e hidróxido de potássio.
b) Ácido clorídrico e hidróxido de sódio (soda cáustica).
c) Ácido clorídrico e amônia.
d) Ácido acético e hidróxido de potássio.
e) Ácido acético e amônia.
Resolução:
Utilizando as regras de ácidos (grau de ionização) e bases (grau de dissociação), podemos ver que o ácido forte é o Ácido acético e a base fraca é o hidróxido de potássio, logo, a alternativa correta é a “D”
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